Окислительное действие озона в водных растворах

В соответствии с известными константами скорости реакций органических веществ с озоном составлен ряд последовательности окисления соединений в смеси: олефины>амины>фенолы> лициклические ароматические углеводороды>спирты>альдегиды>парафиновые углеводороды. Такая производительность ряда I объясняется тем, что только для спиртов и олефинов определены I константы скорости реакции в воде и четыреххлористом углероде CCl4 и получены близкие зеличины. Для других соединений были I использованы константы скорости реакции в неводных растворах.

При окислений метилэтилкетона озонированным кислородом в водном растворе в качестве основных продуктов реакции были обнаружены диацетил и уксусная кислота. В отличие от окисления метилэтилкетона в CСl4, при окислении в водной среде перекиси в заметных количествах отсутствовали.

Окислительное действие озона в водных растворах определяется условиями и механизмом его распада. Известна каталитическая роль ОН в этом процессе. При исследовании механизма спада озона в щелочных водных средах был идентифицирован озонидный ион-радикал, образующийся при реакции озона с гидроксильными ионами. По мере распада в растворе накапливается супероксидный ион-радикал, продуктом распада которого является перекись водорода.

По-видимому, в слабощелочных средах при комнатной температуре описанный механизм распада сохраняется, отличаясь, однако, скоростями протекания элементарных реакций.

Бактерицидное действие озона. Механизм бактерицидного действия озона объясняется его влиянием на обмен веществ в живой клетке при котором нарушается равновесие превращения активной сульфидной группы в инактивные дисульфидные формы. Средняя доза озона для обеззараживания составляет 1 мг/л (пределы 0,5-2 мг/л).